Pada suhu 20 °c sebanyak 1 gram hemoglobin dalam 100 ml larutan mempunyai tekanan osmosis sebesar 2,75 mmhg .jika r =0,082 L.atm.mol-1.k1 maka massa molekul rel

Massa molekul relatif (Mr) 1 gram hemoglobin  dalam 100 ml larutan mempunyai tekanan osmosis sebesar 2,75 mmHg pada suhu 20°C adalah 66666,67

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex]

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Tekanan~Osmotik}}}[/tex]  

Osmosis adalah proses perpindahan molekul pelarut dari larutan yang konsentrasinya lebih kecil/rendah (encer) ke larutan yang konsentrasinya lebih besar/tinggi (pekat) melalui membran semipermeabel. Sedangkan Tekanan osmotik ( Π ) adalah besarnya tekanan yang diperlukan untuk mencegah mengalirnya molekul-molekul pelarut ke dalam larutan yang konsentrasinya lebih kecil/rendah (encer) ke larutan yang konsentrasinya lebih besar/tinggi (pekat) melalui membran semipermeabel.

Besarnya tekanan osmotik larutan encer :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pi~=~M~x~R~x~T}}}[/tex]

atau    

π = [tex]\frac{n}{V}[/tex] x R x T

dengan  

π = tekanan osmotik larutan    

M = Molaritas larutan

R = Tetapan gas (0,082 L.atm/mol.K)  

T = suhu (Kelvin)

n = jumlah mol zat terlarut    

v = volume larutan (liter)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa hemoglobin = 1 gram

V = 100 mL

T = 20°C

π = 2,75 mmHg

R = 0,082 L.atm/mol.K

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Massa molekul relatif (Mr)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan suhu larutan

T = 20°C

T = 20 + 273

T = 293 K

LANGKAH KEDUA

Menentukan tekanan osmotik larutan

π = 2,75 mmHg

π = [tex]\frac{2,75}{760}[/tex] atm

LANGKAH KETIGA

Menentukan molaritas larutan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pi~=~M~x~R~x~T}}}[/tex]

maka,

π = M R T

[tex]\frac{2,75}{760}[/tex] = M x 0,082 x 293

M hemoglobin = [tex]\frac{2,75}{0,082~x~293~x~760}[/tex]

M hemoglobin = [tex]\frac{2,75}{18259,76}[/tex]

M hemoglobin = 1,5060438910478560506819366738665. 10⁻⁴

M hemoglobin = 1,5. 10⁻⁴ M

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan jumlah mol (n) hemoglobin

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex]  

dengan,  

M = konsentrasi (M)  

V = volume (Liter)  

maka,

V = 100 mL

V = 0,1 Liter

n hemoglobin = M x V

n hemoglobin = 1,5. 10⁻⁴ x 0,1

n hemoglobin = 1,5. 10⁻⁵ mol

LANGKAH KELIMA

Menentukan Mr hemoglobin

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n hemoglobin = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

1,5. 10⁻⁵ = [tex]\frac{1}{Mr}[/tex]

Mr hemoglobin = [tex]\frac{1}{1,5~.10^{-5}}[/tex]

Mr hemoglobin = [tex]\frac{100000}{1,5}[/tex]

Mr hemoglobin = 66666,666666666666666666666666667

Mr hemoglobin = 66666,67

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Mr hemoglobin = 66666,67

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan tekanan osmotik non elektrolit brainly.co.id/tugas/18040120 , https://brainly.co.id/tugas/19305776, https://brainly.co.id/tugas/3232389
• Menentukan tekanan osmotik elektrolit https://brainly.co.id/tugas/297437, https://brainly.co.id/tugas/468021

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : tekanan osmotik, molaritas, konsentrasi, suhu, tetapan gas ideal, Mr, massa, volume