konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 24? beserta caranya

Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 24 adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex]

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.  

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.  

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

[tex]\mathbf{Konfigurasi~Eelektron }[/tex]

Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.  

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Konfigurasi elektron :

Aturan Aufbau : pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

sub kulit s = maksimal 2 elektron

sub kulit p = maksimal 6 elektron

sub kulit d = maksimal 10 elektron

sub kulit f = maksimal 14 elektron

konfigurasi elektron unsur X :

₂₄X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

pada orbital 4s yang penuh dan bersifat stabil. Sedangkan orbital 3d bukan merupakan orbital penuh atau pun setengah penuh maka bersifat tidak stabil. Oleh karena itu, konfigurasi elektron X :

₂₄X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

lebih stabil (4s¹ 3d⁵ setengah penuh - setengah penuh) dari pada konfigurasi elektron X :

₂₄X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

Sehingga dapat disimpulkan konfigurasi elektron unsur X tidak mengikuti aturan Aufbau.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Konfigurasi elektron ₂₄X adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit https://brainly.co.id/tugas/10303795
• Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur https://brainly.co.id/tugas/9002990
• Konfigurasi elektron gas mulia https://brainly.co.id/tugas/20982940
• Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234
• Konfigurasi elektron K https://brainly.co.id/tugas/19274567
• Konfigurasi elektron Fe https://brainly.co.id/tugas/19300738

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Struktur atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

Kata kunci : konfigurasi elektron, penyimpangan aufbau, sub kulit, stabil, penuh, setengah penuh