Massa H₂SO₄ (Mr = 98 gram/mol) yang harus dilarutkan dalam 100 mL air (Mr = 18 gram/mol), agar diperoleh larutan dengan tekanan uap sebesar 740 mmHg adalah ...

P = P₀ . Xp
740 = 760 . Xp
Xp = 740 ÷ 760
Xp = 0,98

Xp = np ÷ (np + nt)
0,98 = (100 ÷ 18) ÷ (100 / 18 + m / 98)
0,98 = 0,18 ÷ (0,18 + m / 98)
(0,18 + m / 98) = 0,18 ÷ 0,98
(0,18 + m / 98) = 0,184 
m / 98 = 0,184 - 0,18
m / 98 = 0,004
m = 0,004 x 98
m = 0,392 gr/mol

Diketahui
massa air = 100 gram
Mr = 18
mol air = massa/Mr
= 100/18
= 5,5555 mol

Tekanan uap air = 760 mmHg
Tekanan uap larutan = 740 mmHg

Ditanyakan = massa Asam sulfat yang dilarutkan ?
Jawaban........

Tekanan uap larutan = mol air / mol total x Tekanan uap air
mol total = mol air x Tekanan uap air / Tekanan uap larutan
= 5,555 x 760 / 740
= 5,705 mol

sedangkan kita tahu bahwa mol total = mol air + mol as sulfat
5,705 = 5,555 + mol asam sulfat
0,15 mol = mol asam sulfat
Mr asam = 98

massa asam sulfat = mol x Mr
= 0,15 x 98
= 14,7 gram