sebanyak 20 ml larutan nh3 0,30 M (kb = 10^-5) dicampur dengan 40 ml larutan hcl 0,10 M. pH campuran adalah ..... (log 5 = 0,699, log 2 = 0,301)

         NH₃ + HCL -> NH₄CL
M    6mmol    4            -
t      4mmol    4            4
s    2 mmol    -              4
terdapat sisa basa lemah
[OH⁻] = Kb × b/g
           10⁻⁵ . 2/4
             10⁻⁵ . 5. 10⁻¹ = 5.10⁻⁶
pOH = 6-log5
ph = 14 - (6-log 5)
       8+log 5 = 8 + 0,699 = 8,699
 
 
 
 
 

Dik:
[NH₃] = 0,3 M  |  20 ml   (Kb = 10⁻⁵)
[HCl] = 0,1 M  |  40 ml                   
(log 2 = 0,301  ,  log 5 = 0,699)

                NH₃         +          HCl    ===>    NH₄Cl
Mula      6 mmol                4 mmol            
Reaksi  -4 mmol               -4 mmol           + 4 mmol
Sisa       2 mmol                     -                   4 mmol

Karena ada basa lemah yang bersisa, maka larutan ini bersifat Buffer, maka untuk mencari pH nya menggunakan :
[OH⁻] = Kb  X  [tex] \frac{mol Asam}{mol Garam} [/tex]
[OH⁻] = 10⁻⁵  X  [tex] \frac{2 mmol}{4 mmol} [/tex]
[OH⁻] = 10⁻⁵ X 0,5 = 5 x 10⁻⁶

pH = 14 -( - log [OH⁻])
pH = 14 -( - log 5 x 10⁻⁶)
pH = 14 -(6-log 5)
pH = 8 + log 5 = 8,699

Semoga Membantu!!
Terbaiknya